Tổng quan về Axit clohidric là gì?
1. Axit clohidric là gì?
Axit clohidric là một axit vô cơ mạnh với công thức hóa học là HCl. Nó tồn tại dưới hai dạng là lỏng và khí, thường được ứng dụng cho các ngành công nghiệp dược phẩm, hóa học hay xây dựng các chế phẩm,…
Một số tên gọi khác: axit clohiđric, axit muriatic, cloran, axit hydrochloric
Axit clohidric là gì?
2. Nguồn gốc
- Đến nay, vấn đề về nguồn gốc của HCl vẫn còn nhiều tranh cãi. Có một số tài liệu cho rằng hợp chất này được điều chế từ thời Trung Cổ nhưng không chỉ ra rõ ràng, một số khác lại cho thấy nó có nguồn gốc đầu tiên vào thế kỷ 15, 16. Nhiều tác giả đã đưa ra nhận định loại axit này được phát hiện vào thế kỷ 5 bởi Basil Velentine bằng cách nung muối và axit sunfuric lục.
- Vào năm 1977 hydro clorua tinh khiết đã được tạo nên bởi Joseph Priestley và Humphry Davy đã chứng minh thành phần của hợp chất này gồm có hydro và clo năm 1818.
- Sau một thời gian nghiên cứu cùng phát triển, ngày này axit HCl đã trở thành một trong các loại hóa chất hàng đầu với nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống, sản xuất.
3. Công thức cấu tạo của axit clohidric
Công thức hóa học của axit clohidric là gì?
4. Tính chất vật lý của HCl
| Ngoại quan | Khi ở dạng khí sẽ không màu, có mùi xốc và tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh, nặng hơn không khí
Dưới dạng lỏng: không màu, chuyển sang màu vàng ngả xanh lá và tạo ra sương mù axit khi ở nồng độ tối đa 40% |
| Trọng lượng phân tử | 36,5 g/ mol |
| Khối lượng riêng | 1,18 g/cm3 (loại dung dịch 36 – 38%) |
| Điểm nóng chảy | -27,32 độ C (với dung dịch 38%) |
| Điểm sôi | 48 độ C (đối với dung dịch 38%) |
| Độ hòa tan trong nước | 725 g/l (20 độ C) |
| Tính chất khác | Dung dịch không dễ bốc cháy nhưng lại dễ bay hơi |
5. Tính chất hóa học của axit clohidric
- Làm đổi màu quỳ tím (hóa đỏ)
- Phản ứng với bazơ tạo nên muối và nước
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
- Tác dụng cùng với kim loại cho ra muối và nước nhưng vẫn giữ nguyên hóa trị của kim loại
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + Fel2 + 2FeCl3
- Phản ứng với những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học (ngoài trừ Pb) để tạo muối và giải phóng khí hydro
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Tác dụng với muối cho ra muối mới và axit mới
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Na2CO3 + 2HCl → H2O + 2NaCl + CO2
- Tính oxi hóa: phản ứng với những kim loại đứng trước H2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
- Tính khử: giải phóng khí clo khi tác dụng với các chất có tính oxy hóa mạnh như KMn (đặc), MnO2 hay KClO3
2KMnO4 (đặc) + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Điều chế axit clohidric như thế nào?
1. Trong phòng thí nghiệm
Hóa chất này được điều chế bằng phương pháp axit sunfuric với nồng độ có thể lên tới 40%
NaCl (r) + H2SO4 (đ) → NaHSO4 + HCl (nhiệt độ < 250 độ C)
2NaCl (r) + H2SO4 (đ) → Na2SO4 + 2HCl (nhiệt độ trên 400 độ C)
2. Trong công nghiệp
Axit clohidric HCl thường được điều chế với nồng độ phần trăm là 32 – 34% bằng phương pháp tổng hợp dưới hình thức đun nóng hidro cùng clo hoặc tại nhiệt độ phòng trong điều kiện có ánh sáng.
H2 + Cl2 → 2HCl
Axit clohidric có ứng dụng ra sao?
1. Trong xử lý bể bơi
- Trong xử lý nước bể bơi người ta thường sử dụng hóa chất HCl với nồng độ 32% để cân bằng độ pH khi độ pH trong hồ bơi cao.
Axit clohidric là gì? HCl 32% được dùng trong xử lý nước bể bơi
2. Trong sản xuất thép
- Sử dụng nồng độ 18% cho tẩy gỉ sét cùng tập hợp các chất khác từ cacbon hay hợp kim và thép không gỉ để chuẩn bị thép cho những dự án xây dựng và những thiết bị gia dụng. Nó còn được dùng trong các ứng dụng ăn mòn nhôm hay làm sạch kim loại
Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O
3. Làm chất tẩy rửa gia dụng
- Nhờ tính ăn mòn mạnh có thể loại bỏ các vết bẩn dễ dàng, HCl được sử dụng để làm chất tẩy rửa bồn cầu, nền gạch đá hoa cùng nhiều loại đồ sứ khác.
4. Trong công nghiệp thực phẩm
- Nó được dùng trong chế biến thực phẩm cùng các sản phẩm phụ gia thực phẩm. Ngoài ra, hợp chất này cũng được sử dụng để làm chất khử axit trong một số loại nước ép, nước sốt và đồ hộp nhằm tăng hương vị và bảo quản thức ăn được lâu hơn.
5. Ứng dụng khác
- Sử dụng để sản xuất những hợp chất hữu cơ như dicloetan, vinyl clorua để tạo ra PVC hoặc than hoạt tính
- Trong sinh vật: hợp chất này được tìm thấy trong axit gastric tiết ra từ dạ dày, đóng vai trò tạo môi trường axit trong dạ dày có độ pH từ 1-2
- Trong khai thác dầu: nó được sử dụng để bơm vào tầng đá của giếng dầu nhằm hòa tan một phần đá và tạo nên các lỗ rỗng lớn hơn.
Những lưu ý trong sử dụng và bảo quản axit clohidric
1. Trong sử dụng
- Khi tiếp xúc với hóa chất HCl cần mang đầy đủ các dụng bảo hộ chuyên dụng như quần áo bảo hộ, khẩu trang, găng tay, kính mắt,…
- Hạn chế các tình trạng rơi vãi hóa chất. Nếu hóa chất bị vương vãi cần dùng nước để rửa sạch ngay
- Khi hợp chất này bắn lên da cần rửa ngay với nước sạch cho tới khi không còn cảm giác ngứa. Nếu nó bắn lên mắt cần đến ngay cơ sở y tế gần nhất để xử lý
Cần rửa sạch với nước nếu axit clohidric bắn lên da
2. Trong bảo quản
- Bảo quản axit clohidric ở nơi khô ráo và thoáng mát, nên tránh ánh nắng trực tiếp
- Trong khu vực kho bãi bảo quản cần có phương án để xử lý khi có trường hợp hóa chất bị bắn, rò rỉ ra ngoài
- Nền của khu vực chứa cần làm từ vật liệu có khả năng chống chịu axit
- Không để sản phẩm cùng với các kim loại và chất dễ cháy
Axit clohiđric mua ở đâu chất lượng, giá tốt?
Nếu bạn đang cần tìm mua sản phẩm axit clohidric HCl thì YênViên là lựa chọn hàng đầu dành cho bạn. Đây là đơn vị chuyên cung cấp hóa chất uy tin, được nhiều khách hàng trên cả nước tin tưởng, đồng hành hơn 20 năm qua. Để biết thêm thông tin chi tiết và giá của sản phẩm, quý khách vui lòng gọi đến số hotline 0913466262 hoặc nhắn tin trên website ;: hoachatyenvien.com.
YenVien – Nơi bán axit clohidric chất lượng, giá tốt
Trên đây, YênViên đã mang đến các thông tin về axit clohidric là gì và các ứng dụng quan trọng của nó. Hãy để lại bình luận ngay dưới bài viết nếu bạn đọc vẫn còn thắc mắc cần giải đáp hay muốn chúng tôi cung cấp thêm thông tin khác nhé