Lọc

COBAN CHLORIDE – COCL2 – COBAN CLORUA – COCL2.6H20

Giá: Liên hệ

Tên sản phẩm: Coban Clorua

Quy cách: 25 kg/thùng

Hàm lượng: 98%

Xuất xứ: Trung Quốc

Số CAS: 7791-13-1

Hỗ Trợ Trực Tuyến:
Hotline: 0913.466.262
(Mở cửa cả Thứ Bảy và Chủ Nhật)

Mua ngay Gọi điện xác nhận và giao hàng tận nơi

Danh mục: Hóa chất công nghiệp Từ khóa: Coban chloride, COBAN CHLORIDE - COCL2 - COBAN CLORUA - COCL2.6H20, Coban(II)clorua, cocl2, cocl2 mua, mua Coban Clorua, mua CoCl2, mua hóa chất coban

Mô tả

Coban chloride là một hợp chất vô cơ của coban và clo, với công thức hóa học CoCl2. Coban clorua thường có mặt ở dạng ngậm 6 nước CoCl2·6H2O, và là muối coban phổ biến nhất trong phòng thí nghiệm

COBAN CHLORIDE - COCL2 — *hình dạng CoCl2*

Coban clorua là gì ? CoCl2 là gì ?

Dạng ngậm 6 nước có màu tím, trong khi dạng khan của chất này có màu xanh da trời.

Do chất này thuận tiện hydrat hóa / mất nước, và việc biến hóa sắc tố tương ứng, coban ( II ) clorua được sử dụng như một thông tư thông tin có nước trong chất chống ẩm .

Tên gọi khác: cobaltous clorua, Cobaltdichloride hexahydrate; coban( 2+) clorua hexahydrate; coban chloridehexahydrate; cobaltous clorua hexahydrate; coban clorua; cobaltous chloride

Coban(II)clorua đã được phân loại là một chất đáng lo lắng của Cơ quan Hóa chất châu Âu vì nó là một chất hoài nghi hoàn toàn có thể gây ung thư .

Cấu tạo phân tử Coban clorua như thế nào ?

TÍNH CHẤT CỦA COBAN CHLORIDE – COCL2

Công thức phân tử CoCl2Khối lượng mol :

Màu sắc	ĐỎ MẬN
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt độ nóng chảy	1768 K (1495 °C, 2723 °F)
Nhiệt độ sôi	3200 K (2927 °C, 5301 °F)
Mật độ	8,90 g·cm⁻³ (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật độ ở thể lỏng	ở nhiệt độ nóng chảy: 7,75 g·cm⁻³
Nhiệt lượng nóng chảy	16,06 kJ·mol⁻¹
Nhiệt bay hơi	377 kJ·mol⁻¹
Nhiệt dung	24,81 J·mol⁻¹·K⁻¹

CÁC PHẢN ỨNG CỦA COCL2

Nói chung, những dung dịch nước của muối này hoạt động giải trí giống như những muối coban ( II ) khác vì những dung dịch này đều gồm có ion [ Co(H2O)6]2 +ion không phụ thuộc vào những anion.

Các dung dịch muối này tạo ra kết tủa CoS khi phản ứng với H2S. CoCl2.6H2O và CoCl2 là những axit Lewis yếu .

CoCl2.6H2O + 4C5H5N → CoCl2 (C5H5N)4 + 6H2O

Với triphenylphosphine (P.(C6H5)3), chất này tạo thành phức chất tứ diện :

CoCl2.6H2O + 2P(C6H5)3 → CoCl2[P.(C6H5)3]2 + 6H2O

Ngoài ra, CoCl2 còn có thể tạo ra một số hợp chất với amoniac, như CoCl2.2NH3 (hoa hồng), CoCl2.4NH3 (vàng lục), CoCl2.5NH3 (đỏ cam), CoCl2.6NH3 (rơm) hay CoCl2.10NH3 (vàng nâu).

CoCl2 còn tạo ra một số ít hợp chất với hydrazin, như CoCl2.6N2H4 là chất rắn màu hồng, thuận từ .

ỨNG DỤNG CỦA COBAN CHLORIDE – COCL2

Mực không màu

Coban ( II ) clorua được sử dụng trong ngành y :

Là chất kích thích hóa học đã được biết đến với phản ứng giống như khi khung hình thiếu oxy trong máu như quy trình sinh hồng cầu.

Việc bổ trợ coban không bị cấm và do đó sẽ không được phát hiện bằng những kiểm tra chống doping hiện tại .

Việc sử dụng coban clo trong Niche bao hàm vai trò của nó trong việc tổng hợp hữu cơ và những vật bằng mạ điện với sắt kẽm kim loại coban .

Sử dụng như sơn máy sấy và trong sản xuất bột màu cho gốm sứ và figuline .

Coban Clorua sử dụng cho những phụ gia thức ăn .

CÁCH ĐIỀU CHẾ COBAN CLORUA

Coban ( II ) clorua ngậm nước được điều chế từ coban ( II ) cacbonat hoặc muối coban ( II ) phản ứng với axit clohydric :

CoCO3 + 2HCl + 5H2O → Co(H2O)6Cl2 + CO2 ↑

Khi bị nung nóng, phân tử ngậm 6 nước bị tách thành muối khan .

DẪN XUẤT CO(III)

Coban ( III ) Open khi có amoniac hoặc amin và coban ( II ) bị oxy hoá tạo ra nhiều phức tạp coban ( III ).

Ví dụ

CoCl2.6H2O + 4NH4Cl + 20NH3 + O2 → 4[Co(NH3)6]Cl3 + 26H2O

Phản ứng này thường được triển khai với sự hiện hữu của than củi như một chất xúc tác, hoặc hydrogen peroxide được sử dụng thay cho không khí.

Các phối tử cơ bản khác gồm có cacbonat, acetylacetonat và oxalat tạo ra dẫn xuất Co ( III ). Các carboxylat và halogenua đơn thuần thì không .Không giống như những phức tạp Co ( II ), phức tạp Co ( III ) rất chậm để trao đổi những phối tử, do đó chúng được gọi là trơ tra kinetically